1.BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

ÍNDICE

1.  INTRODUCCIÓN.
2. BIOELEMENTOS.
1. BIOELEMENTOS PRIMARIOS.
2. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.
3. OLIGOELEMENTOS.
3. BIOMOLÉCULAS.
1. ENLACES DE LAS BIOMOLECULAS.
1. ENLACES COVALENTES.
1. APOLARES.
2. POLARES.
2. ENLACES IÓNICOS.

 1. INTRODUCCIÓN.

 Las biomoléculas son compuestos químicos que forman parte de los organismos vivos y desempeñan funciones esenciales en los procesos biológicos. Estas moléculas son la base de la vida, y se pueden clasificar en cuatro grupos principales: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Los bioelementos son los elementos químicos que componen estas biomoléculas.

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

2. BIOELEMENTOS.

Los bioelementos son todos aquellos elementos que forman parte de la materia viva. De todos los elementos de la tabla periódica solo 70 son bioelementos y 20 están presentes prácticamente en todas las formas vivas.

Se pueden clasificar según su abundancia en los seres vivos en bioelementos primarios ,secundarios o oligoelementos.

    2.1.BIOELEMENTOS PRIMARIOS.

Los bioelementos primarios conforman un 95% de la materia viva. Y presentan las siguientes propiedades:

-Pueden formar enlaces covalentes.

-Los enlaces que forman son muy estables, puesto que los átomos son de pequeño tamaño y los electrones se encuentran cerca del núcleo.

-Forman diversos grupos funcionales(confiere características físicas y químicas a un compuesto).

-Se incorporan con facilidad del medio externo, como el carbono y el oxígeno a través de la expulsión de dióxido de carbono en la fotosíntesis.

    2.2.BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.

Los bioelementos secundarios son todos aquellos que se encuentran en la materia viva en un porcentaje de 4,5%.Algunos ejemplos son el S ,P ,Ca ,Mg ,Na ,K y Cl.

-Azufre(S):Forma parte de los aminoácidos proteicos cistenina y metionina, además también forma parte de la coenzima A, importantes en la respiración celular. 

-Calcio(Ca):Es fundamental para la formación de estructuras rígidas en los organismos, como los huesos en los vertebrados y las paredes celulares en las plantas. Participa en la señalización celular y en la contracción muscular.

-Fosforo(P):Forma parte de los fosfolípidos (moléculas fundamentales en las membranas celulares) y de los nucleótidos como el ATP: («moneda» energética de las células y los monómeros de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).Presente en las sales minerales, en forma de fosfato.

-Magnesio(Mg):Forma parte de la molécula de clorofila. En forma ionizada (Mg2+), actúa como cofactor enzimático, necesario para que numerosas enzimas lleven a cabo su acción catalítica.

-Sodio(Na):Como Na+, interviene en la transmisión nerviosa y en la contracción muscular. Interviene en la regulación del equilibrio hídrico extracelular, junto con el Cl–.

 -Potasio(K):Como K+, interviene en la transmisión nerviosa y en la contracción muscular.

-Cloro(Cl):El Cl– regula, junto con el Na+, el equilibrio hídrico extracelular (en el líquido intersticial y en la sangre).

    2.3.OLIGOELEMENTOS.

Los oligoelementos se encuentran en la materia viva en porcentajes inferiores al 0,1 %. Debido a las funciones que desempeñan, se necesitan en muy pequeñas cantidades, pero su ausencia puede ocasionar graves trastornos.

Se han identificado unos 60 oligoelementos, de los cuales 12 están presentes prácticamente en todos los seres vivos, por lo que se consideran oligoelementos esenciales. Estos son: Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, Si, V, Co, Se, Mo y Ni. Se debate si el B, Cr, Li, Sn y Cd deben incluirse como oligoelementos esenciales.

3.LAS BIOMOLECULAS.

Los átomos de los bioelementos se unen mediante enlaces químicos para formar las biomoléculas. Las biomoléculas son los compuestos químicos que constituyen la materia viva.

Las biomoléculas se clasifican en dos grupos: inorgánicas y orgánicas.

BIOMOLÉCULAS

    3.1ENLACES EN LAS BIOMOLECULAS.

        3.1.1.ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes se establecen entre átomos de electronegatividades elevadas, más o menos similares, que comparten electrones. Están presentes en todas las biomoléculas orgánicas, en el H2O, O2 y el CO2.

Podemos diferenciar dos tipos de enlaces covalentes: apolares y polares.

        -ENLACE COVALENTE APOLAR: son los enlaces que se forman entre átomos de electronegatividad igual o muy similar, de modo que ambos atraen por igual los electrones compartidos.

          -ENLACE COVALENTE POLAR:  son los enlaces covalentes que se forman entre átomos de electronegatividad elevada, pero diferente, por lo que el más electronegativo atrae más hacia sí los electrones compartidos.

Los enlaces polares generan dipolos, moléculas con un polo en el que hay mayor densidad de cargas negativas ( δ–) y otro con cierto exceso de cargas positivas ( δ+).

        3.1.2.ENLACE IONICO.

Los enlaces iónicos se establecen entre un elemento muy electronegativo y otro muy electropositivo; los átomos del elemento electropositivo ceden electrones que los átomos electronegativos captan, y se convierten en iones: aniones (negativos) y cationes (positivos).

Los aniones y cationes forman redes cristalinas. Son características de las sales minerales.